Class 10 Science Chapter 1 रासायनिक अभिक्रिया एवं समीकरण Notes in Hindi
| Textbook | NCERT |
|---|---|
| Class | 10 |
| Subject | Science (Chemistry) |
| Chapter | 1 |
| Chapter Name | Chemical Reaction and Equation |
| Notes Medium | Hindi |
कक्षा 10 विज्ञान अध्याय 2 रासायनिक अभिक्रिया एवं समीकरण नोट्स
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| रासायनिक अभिक्रिया एवं समीकरण Notes in Hindi |
रासायनिक समीकरण (Chemical Equation)
रासायनिक समीकरण रासायनिक प्रक्रियाओं और अभिक्रियाओं को व्यक्त करने वाले मानक संकेतों का एक सेट होता है। इन संकेतों की मदद से हम रासायनिक पदार्थों के बीच घटित होने वाले रासायनिक अभिक्रियाओं (Chemical Reactions) को लिखते हैं।
उदाहरण के लिए:
मैग्नीशियम और ऑक्सीजन के बीच के अभिक्रिया को इस प्रकार लिख सकते है:-
मैग्नीशियम + ऑक्सीजन → मैग्नीशियम ऑक्साइड
इसमें मैग्नीशियम और ऑक्सीजन अभिकारक (Reactants) है और मैग्नीशियम ऑक्साइड उत्पाद (Product) है। इस प्रकार के समीकरण को शब्द समीकरण भी कहते है, क्योंकि इसे लिखने के लिए शब्द (रासायनिक नामों) का उपयोग किया जाता है।
रासायनिक समीकरण लिखना
रासायनिक अभिक्रिया को दर्शाने के लिए शब्द समीकरण भी पर्याप्त नहीं होगा, इसलिए हम शब्द समीकरण के बजाय सूत्र समीकरण का प्रयोग करते है। इसका उदाहरण है:
- शब्द समीकरण: मैग्नीशियम + ऑक्सीजन → मैग्नीशियम ऑक्साइड
- सूत्र समीकरण: Mg + O2 → MgO
संतुलित रासायनिक समीकरण (Balanced Chemical Equation)
वैसे रासायनिक समीकरण, जिसमें अभिकारक की मात्रा और उत्पाद की मात्रा समान होती है, उसे संतुलित रासायनिक समीकरण (Balanced Chemical Equation) कहते है।
उदाहरण:
H2 + O2 → 2H2O
आप इस उदाहरण में देख सकते है, कि बाई ओर H और O के दो दो अणु है, लेकिन दाई ओर H के 4 अणु और O के दो अणु है, और यह दोनों तरफ समान नहीं है, इसलिए संतुलित रासायनिक समीकरण नहीं हैं। लेकिन इन उदाहरण में यह संतुलित है:
- 2H2 + O2 → 2H2O
- Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
- 3Fe + H2O → Fe3O4 + 4H2
रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार (Types of Chemical Reactions)
1. संयोजन अभिक्रिया (Combination Reaction)
रासायनिक अभिक्रिया जिसमें दो या अधिक रासायनिक अभिकारक का मेल या संयोजन होता है, और नए उत्पाद का निर्माण होता है, उसे संयोजन अभिक्रिया (Combination Reaction) कहते है।
जैसे:
- CaO + H2O → Ca(OH)2 + (ऊष्मा)
- 2H2 + O2 → 2H2O
- C2 + O2 → CO2
2. वियोजन (अपघटन) अभिक्रिया (Decomposition Reaction)
वैसे रासायनिक अभिक्रिया जिसमें अभिकारक को ऊष्मा, प्रकाश या विद्युत ऊर्जा की सहायता से, दो या दो से अधिक उत्पादों में थोड़ा जाता है, उसे विजोयन अभिक्रिया (Decomposition Reaction) कहते है।
जैसे:
- 2H2O → 2H2 + O2 (इसमें विद्युत ऊर्जा की मदद से जल को हाइड्रोजन और ऑक्सीजन गैस में थोड़ा गया है)
- CaCO3 → CaO + CO2 (इस अभिक्रिया में ऊष्मा का उपयोग किया गया है)
3. उष्माक्षेपी अभिक्रिया (Exothermic Reaction)
एक ऐसी रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें अभिक्रिया के दौरान ऊर्जा, ऊष्मा या ध्वनि उत्पन्न होती है और वातावरण में फैल जाती है, उसे उष्माक्षेपी अभिक्रिया (Exothermic Reaction) कहते है।
जैसे:
- CaO + H2O → Ca(OH)2 + (ऊष्मा)
- CH4 + 2 O2→ CO2 + 2 H2O + (ऊष्मा)
4. उष्माशोषी अभिक्रिया (Endothermic Reaction)
एक ऐसी रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें प्रक्रिया के दौरान ऊष्मा, प्रकाश या विद्युत ऊर्जा की सहायता ली जाती है, ताकि अभिक्रिया पूर्ण हो, उसे उष्माशोषी अभिक्रिया (Endothermic Reaction) कहते है।
जैसे -
- 2AgCl(s) → 2Ag(s) + Cl2(g) [2AgCl को सूर्य के प्रकाश की उपस्थिति रखा गया है]
- 2H2O → 2H2 + O2 [2H2O में विद्युत धारा प्रवाहित किया गया है]
5. विस्थापन अभिक्रिया (Displacement Reaction)
वैसी रासायनिक अभिक्रिया जिसमें अधिक अभिक्रियाशील (More Reactive) तत्व दूसरे यौगिक से कम अभिक्रियाशील तत्व को विस्थापित कर नए यौगिक का निर्माण करता है, उसे विस्थापन अभिक्रिया कहते हैं।
जिंक (Zn), आयरन/लोहा (Fe) तथा लेड (Pb) ये तीनों तत्व कॉपर से ज्यादा अभिक्रियाशील होती हैं।
जैसे -
- Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)
- Zn(s) + CuSo4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)
6. द्वि-विस्थापन अभिक्रिया (Double-Displacement Reaction)
वे अभिक्रियाएँ जो आयनों के आदान प्रदान से संपन्न होती हैं, उन्हें द्वि विस्थापन अभिक्रिया कहते हैं। जैसे –
- NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
- Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)
7. अवक्षेपण अभिक्रिया (Precipitation Reaction)
जिस अभिक्रिया में अवक्षेप (अविलेय पदार्थ) का निर्माण होता है, उसे अवक्षेपण अभिक्रिया कहते हैं। जैसे –
- Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 (श्वेत रंग का अवक्षेप) + 2NaCl
8. उपचयन-अपचयन अभिक्रिया (Oxidation-Reduction Reaction)
जब किसी अभिक्रिया में एक अभिकारक उपचयित होता है तथा दूसरा अभिकारक अपचयित होता है तो उस अभिक्रिया को उपचयन-अपचयन अभिक्रिया या रेडोक्स (redox) अभिक्रिया कहते हैं। जैसे –
- CuO + H2 → Cu + H2O
- ZnO + C → Zn + CO
9. उपचयन (Oxidation)
अगर अभिक्रिया के दौरान जब किसी पदार्थ में ऑक्सीजन की वृद्धि (Gain) होती है या हाइड्रोजन का ह्रास (Loss) होता है तो कहा जाता है कि उस पदार्थ का उपचयन (ऑक्सीकरण) हुआ है। जैसे –
- 2Cu + O2 → 2CuO
10. अपचयन (Reduction)
अगर अभिक्रिया के दौरान जब किसी पदार्थ में ऑक्सीजन का ह्रास (Loss) होता है या हाइड्रोजन की वृद्धि (Gain) होती है तो कहा जाता है कि उस पदार्थ का अपचयन (अवकरण) हुआ है। जैसे –
- CuO + H2 → Cu + H2O
संक्षारण और विकृत गंधिता
संक्षारण (Corrosion)
जब धातुएँ अम्ल, नमी/आर्द्रता (Humidity) आदि के संपर्क (Contact) में आती है तो उन पर परतें (Layers) चढ़ जाती हैं अर्थात् ये धातुएं संक्षारित हो जाती हैं। इसी प्रक्रिया को संक्षारण कहते हैं। उदहारण – चांदी के ऊपर काली परत, ताम्बे (Copper) के ऊपर हरी परत, लोहे की वस्तुओ पर लालिमायुक्त भूरे रंग की परत, इत्यादि।
विकृत गंधिता
लम्बे समय तक वसा तथा तेल युक्त पदार्थों को रखने से वे उपचयित हो जाते हैं। इससे इन पदार्थों के गंध और स्वाद में बदलाव आने लगते हैं अर्थात ये विक्रितगंधी (Bad Smell) हो जाते हैं। इस पूरी प्रक्रिया को ही विकृतगंधिता कहते हैं। तैलीय तथा वसायुक्त खाद्य सामग्रियों में उपचयन रोकने वाले पदार्थों को मिलाया जाता है। जैसे- प्रति-ऑक्सीकारक (Per-Oxidant). चिप्स की थैलियों से ऑक्सीजन को बहार निकाल कर उनमें कम सक्रिय गैस (Nytrogen).
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